Κάλιο. Ιδιότητες και εφαρμογή

Το κάλιο είναι ένα χημικό στοιχείο από την ομάδα αλκαλικών μετάλλων στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα και τον ατομικό αριθμό 19. Είναι ένα μαλακό μέταλλο που μπορεί να κοπεί με ένα μαχαίρι σαν τυρί. Τι ιδιότητες έχει; Ποια είναι η χρήση του καλίου;

Δείτε την ταινία: "Πώς μπορείτε να βοηθήσετε το παιδί σας να βρεθεί σε ένα νέο περιβάλλον;"

1. Ανακάλυψη καλίου

Ήδη στην αρχαιότητα, οι ενώσεις καλίου ήταν γνωστές με τη μορφή ενός προϊόντος που ελήφθη με έκπλυση τέφρας ξύλου με νερό, εξάτμιση του διαλύματος και ψήσιμο όσων απομένουν.

Άραβες και μεσαιωνικοί αλχημιστές μετέτρεψαν την ποτάσα (την ακάθαρτη μορφή ανθρακικού καλίου) σε καυστική ποτάσα χρησιμοποιώντας τη βάση ασβεστίου:

K2CO3 + Ca (OH) 2 → 2KOH + CaCO3 ↓

Το κάλιο ανακαλύφθηκε και εξήχθη το 1807 από τον Βρετανό χημικό και φυσικό Sir Humphry Davy "ego" μέσω της ηλεκτρόλυσης του υδροξειδίου του καλίου. Η πολωνική ονομασία "κάλιο" προτάθηκε για πρώτη φορά από τον Filip Walter.

Στοιχείο ήλιο

Το ήλιο είναι ένα ευγενές αέριο και, μετά το υδρογόνο, το πιο άφθονο στοιχείο στο σύμπαν ...

διάβασε το άρθρο

2. Χαρακτηριστικά του καλίου

Το κάλιο (Κ) είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 19. Είναι στην ομάδα 1 (IA) του περιοδικού πίνακα στοιχείων - στην ομάδα αλκαλικών μετάλλων. Τα άτομα των στοιχείων αυτής της ομάδας έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους στην κανονική κατάσταση του τροχιακού s. Αυτό το ηλεκτρόνιο είναι ασθενώς δεσμευμένο, όπως αποδεικνύεται από τη χαμηλή τιμή της πρώτης ενέργειας ιονισμού.

Μια χαμηλή τιμή ηλεκτροαναγονικότητας σχετίζεται με χαμηλή ενέργεια ιονισμού και μεγάλη ατομική ακτίνα. Τα λίθια δίνουν εύκολα ηλεκτρόνια και μετατρέπονται σε ιοντική κατάσταση, η οποία είναι επίσης ορατή στα έντονα αρνητικά κανονικά δυναμικά αυτών των μετάλλων.

3. Χημικές και φυσικές ιδιότητες του καλίου

Το κάλιο είναι ένα πολύ μαλακό μέταλλο και ένα από τα ελαφρύτερα. Μπορεί να κοπεί εύκολα με ένα μαχαίρι και αμέσως μετά το κόψιμο έχει ένα ασημί λευκό χρώμα. Είναι ένα πολύ ενεργό στοιχείο, το τυπικό δυναμικό του συστήματος K + / K είναι -2,93 V.

Οι ατμοί καλίου χρωματίζουν τη φλόγα μωβ, η οποία μπορεί να φανεί μέσω γυαλιού κοβαλτίου. Μπορεί να αναφλεγεί και να εκραγεί σε επαφή με νερό και οξέα. Αντιδρά με αλκοόλες, εκτοπίζοντας υδρογόνο από αυτές και σχηματίζοντας έτσι αλκοολικά άλατα.

Το κάλιο έχει ισχυρές αναγωγικές ιδιότητες. Αντιδρά άμεσα με υδρογόνο για να σχηματίσει υδρίδιο καλίου και με θείο και αλογόνα. Αντιδρά βίαια με νερό, απελευθερώνοντας υδρογόνο και ισχυρή βάση:

K + H2O → 2KOH + H2 ↑

Καμένο σε περίσσεια οξυγόνου, σχηματίζει ένα κίτρινο χρώμα μονοξειδίου του καλίου K2O. Σε θερμοκρασία περίπου 20 ° C, στον αέρα, καλύπτεται με στρώση Κ2Ο. Εάν η επιφάνειά του δεν είναι παθητική, μπορεί να πιάσει φωτιά στον αέρα.

Διαλύεται βίαια σε οξέα, σχηματίζοντας άλατα με έκλυση υδρογόνου. Το αποθηκεύουμε σε παραφινέλαιο ή κηροζίνη (κατά προτίμηση κάτω από ένα στρώμα αργού).

Ψευδάργυρος - το στοιχείο της ζωής

Ο ψευδάργυρος είναι ιχνοστοιχείο, αλλά παίζει σημαντικό ρόλο στο σώμα. Προϋποθέτει τη δραστηριότητα πολλών ενζύμων ...

διάβασε το άρθρο

4. Λήψη καλίου

Λαμβάνουμε μεταλλικό κάλιο ως αποτέλεσμα:

  • δράση νατρίου σε υγρό KOH ή KCl ·
  • ηλεκτρόλυση τετηγμένων υδροξειδίων ή τετηγμένων άνυδρων αλάτων (συνήθως χλωριδίων) ·
  • πύρωση του καρβιδίου (καρβίδιο του ασβεστίου) με φθοριούχο κάλιο.

Από τα αλκαλικά μέταλλα, μόνο νάτριο παράγεται σε βιομηχανική κλίμακα.

5. Η χρήση καλίου

Λόγω της υψηλής αντιδραστικότητας του καλίου και της υψηλής τιμής του, η χρήση καλίου είναι πολύ περιορισμένη. Στην υγρή κατάσταση, χρησιμοποιείται ως ψυκτικό υγρό σε πυρηνικούς αντιδραστήρες, καθώς και σε οργανικές συνθέσεις ως αναγωγικός παράγοντας.

Το ραδιενεργό ισότοπο 40Κ έχει χρησιμοποιηθεί στη βιολογική και χημική έρευνα.

Το ασβέστιο είναι το στοιχείο της ζωής. Οι Πολωνοί το είχαν πολύ λίγα στη διατροφή τους για 30 χρόνια

Είναι ένα εξαιρετικά πολύτιμο στοιχείο, παίζει πολύ σημαντικό ρόλο στο σώμα και ο μέσος πόλος υποφέρει ...

διάβασε το άρθρο

Το νιτρικό κάλιο είναι ένα πολύτιμο ορυκτό λίπασμα καθώς και συστατικό της πυρίτιδας. Το υδροξείδιο του καλίου χρησιμοποιείται ως παράγοντας στην παραγωγή μαλακών σαπουνιών και στην ξήρανση.

Το χλωριούχο κάλιο είναι η βασική πρώτη ύλη για την παρασκευή άλλων ενώσεων καλίου. Μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί ως ανόργανο λίπασμα.

Το ανθρακικό κάλιο χρησιμοποιείται στη βιομηχανία σαπουνιών και στη βαφή. Χρησιμοποιείται επίσης για την παραγωγή γυαλιού καλίου χωρίς σύντηξη.

Το όξινο θειικό κάλιο, όταν θερμαίνεται, μετατρέπεται σε μεταθειικό θειικό άλας, το οποίο είναι ένας μεγάλος διαλύτης για βαρέα μέταλλα.

Ετικέτες:  Μαθητής Εγκυμοσύνη Σχεδιασμού Προσχολικής Ηλικίας