Σκώρος. Μάζα, όγκος, συγκέντρωση

Το mole είναι μια από τις βασικές μονάδες του συστήματος Si. Ποια είναι η μοριακή μάζα; Πώς να υπολογίσετε τον γραμμομοριακό όγκο; Πώς να καταγράψετε τη μοριακή συγκέντρωση;

Παρακολουθήστε την ταινία: "Υψηλές βαθμολογίες με οποιοδήποτε κόστος"

1. ΜοΙ. Ορισμός

Το όνομα mole προέρχεται από τη λέξη μόριο. Ένα mole είναι η μονάδα της ποσότητας της ύλης και είναι η ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει τόσα μόρια όσο υπάρχουν άτομα σε 12 g του ισοτόπου άνθρακα 12C. Με άλλα λόγια, ένα γραμμομόριο έχει τόσα κομμάτια όσο υπάρχουν άτομα σε 12 g άνθρακα 12C.

Η επιλογή του ισοτόπου άνθρακα δεν ήταν τυχαία. Το 12C είναι επίσης η βάση για τον ορισμό της ατομικής μάζας. Το mole είναι μια από τις βασικές μονάδες του συστήματος Si.

Ψευδάργυρος - το στοιχείο της ζωής

Ο ψευδάργυρος είναι ιχνοστοιχείο, αλλά παίζει σημαντικό ρόλο στο σώμα. Προϋποθέτει τη δραστηριότητα πολλών ενζύμων ...

διάβασε το άρθρο

2. Τι είναι η σταθερά Avorgad;

Ένα mole περιέχει ακριβώς 6.02214076 × 1023 μόρια. Αυτός ο αριθμός ονομάζεται αριθμός Avogadro ή σταθερά Avogadro και δηλώνεται NA.

Με άλλα λόγια, σε 0,012 kg 12C υπάρχουν 6,022 × 1023 άτομα του ισοτόπου άνθρακα 12C. 1 γραμμομόριο της ουσίας περιέχει 6,02 × 1023 μόρια. Μπορεί να συγκριθεί με μια ντουζίνα, η οποία περιέχει πάντα 12 στοιχεία. Ο Amadeo Avogadro ήταν Ιταλός φυσικός και ιδρυτής του νόμου του Avogadro.

Ο όρος "αριθμός Avogadro" χρησιμοποιήθηκε για πρώτη φορά το 1909 από τον Jean Baptiste Perrina, Γάλλο φυσικό και βραβευμένο με Νόμπελ. Ο Perrin καθόρισε τον αριθμό Avogadro ως τον αριθμό των μορίων σε ένα γραμμάριο οξυγόνου (τότε ακριβώς 32 g).

Ο αριθμός Avogadro χρησιμοποιήθηκε ως μονάδα για την ποσότητα της ύλης μέχρι τον Οκτώβριο του 1971, όταν η Γενική Διάσκεψη των Μέτρων XIV εισήγαγε την έννοια του mole.

3. Μοριακή μάζα

Η μάζα ατόμων, μορίων ή ιόντων, εκφρασμένη σε γραμμάρια, ονομάζεται μοριακή μάζα. Συχνά συγχέεται με μοριακό βάρος, αλλά αριθμητικά ίσο με αυτήν την τιμή.

Η μονάδα SI για γραμμομοριακή μάζα είναι kg / mol, αλλά συνήθως εκφράζεται ως η παράγωγη μονάδα g / mol. Αυτό συμβαίνει επειδή η μονάδα g / mol είναι πολύ πιο βολική στη χρήση, επειδή η γραμμομοριακή μάζα είναι αριθμητικά ίση με τη σχετική μοριακή μάζα και παρόμοια με την τιμή του αριθμού μάζας.

Η μοριακή μάζα σημειώνεται με το σύμβολο Μ. Η μοριακή μάζα μιας ουσίας υπολογίζεται αθροίζοντας τις μοριακές μάζες όλων των ατόμων που περιλαμβάνονται στο μόριο.

Παραδείγματα μοριακών μαζών (κατά προσέγγιση τιμές):

  • για υδρογόνο (Η2): 0,002 kg / mol = 2 g / mol;
  • για νερό (H2O): 0,018 kg / mol = 18 g / mol;
  • για κάλιο (Κ): 0,039 kg / mol = 39 g / mol.

Στοιχείο ήλιο

Το ήλιο είναι ένα ευγενές αέριο και, μετά το υδρογόνο, το πιο άφθονο στοιχείο στο σύμπαν ...

διάβασε το άρθρο

4. Μοριακός όγκος

Ο γραμμομοριακός όγκος είναι ο όγκος που καταλαμβάνει ένα γραμμομόριο μιας ουσίας. Η μονάδα SI για μοριακό όγκο είναι m³ / mol.

Ο γραμμομοριακός όγκος γράφεται ως εξής:

Vm = V / n = M / p

Οπου: Vm - γραμμομοριακός όγκος V - ο όγκος των n moles της ουσίας M - γραμμομοριακή μάζα (μονάδα: kg / mol, στην πράξη χρησιμοποιείται g / mol - βλέπε παρακάτω), ρ - πυκνότητα (μονάδα: kg / m³).

Ο γραμμομοριακός όγκος δίνεται υπό ορισμένες συνθήκες, συνήθως υπό κανονικές συνθήκες.

Συμπυκνωμένη φάση. Για υγρά και στερεά, οι γραμμομοριακοί όγκοι αναφέρονται συχνά χρησιμοποιώντας τις πιο βολικές υπομονάδες cm³ / mol ή dm³ / mol.

Για παράδειγμα, για νερό 18 cm³ / mol = 0,018 dm³ / mol = 0,000018 m³ / mol. Φάση αερίου. Για αέρια και ατμούς (υπάρχουν μερικές κρατήσεις εδώ), ο γραμμομοριακός όγκος αλλάζει περίπου γραμμικά με τη θερμοκρασία. Αυτό το φαινόμενο ορίζεται από την εξίσωση Clapeyron:

Vm = V / n = RT / σελ

όπου: ρ - πίεση, R– (καθολική) σταθερά αερίου, T - θερμοκρασία.

Το ασβέστιο είναι το στοιχείο της ζωής. Οι Πολωνοί το είχαν πολύ λίγα στη διατροφή τους για 30 χρόνια

Είναι ένα εξαιρετικά πολύτιμο στοιχείο, παίζει πολύ σημαντικό ρόλο στο σώμα και ο μέσος πόλος υποφέρει ...

διάβασε το άρθρο

5. Μοριακή συγκέντρωση

Η μοριακή συγκέντρωση, που ονομάζεται επίσης μοριακότητα ή μοριακότητα, είναι ένας τρόπος έκφρασης της συγκέντρωσης ουσιών σε διαλύματα.

CB = n_B / V = ​​m_B / (M_B V)

Οπου:

CB - μοριακή συγκέντρωση του συστατικού Β nB - ο αριθμός γραμμομορίων του συστατικού Β V - ο όγκος του διαλύματος mB - μάζα του συστατικού Β MB - μοριακή μάζα του συστατικού Β.

Τις περισσότερες φορές, η μοριακή συγκέντρωση χρησιμοποιείται για υγρά διαλύματα. Η μοριακή συγκέντρωση του διαλύματος είναι ο αριθμός γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας σε 1 dm3 του διαλύματος. Για παράδειγμα, ένα 5-γραμμομοριακό διάλυμα περιέχει 5 γραμμομόρια μιας ουσίας διαλυμένης σε 1 λίτρο διαλύματος.

Ετικέτες:  Εγκυμοσύνη Σχεδιασμού Rossne Εγκυμοσύνη