Μαγνήσιο. Χαρακτηριστικά και εφαρμογή

Το μαγνήσιο είναι ένα από τα στοιχεία που υπάρχουν σε κάθε ιστό και σωματικό υγρό στους ανθρώπους. Λόγω της ποσότητας, βρίσκεται στην τέταρτη θέση μεταξύ των ορυκτών του σώματος. Αυτό το μέταλλο βρίσκεται στη δεύτερη κύρια ομάδα του περιοδικού πίνακα. Από τι χαρακτηρίζεται; Πού συμβαίνει και ποια είναι η χρήση του;

Δείτε την ταινία: "Πώς μπορείτε να βοηθήσετε το παιδί σας να βρεθεί σε ένα νέο περιβάλλον;"

1. Πότε ανακαλύφθηκε το μαγνήσιο;

Μαγνήσιο (λατινικό μαγνήσιο), το Mg είναι ένα χημικό στοιχείο, ένα μέταλλο αλκαλικής γαίας. Έχει τρία σταθερά ισότοπα: ⁴ Mg, ²⁵ Mg και ²⁶ Mg.

Το 1755 αναγνωρίστηκε για πρώτη φορά ως στοιχείο από τον Joseph Black και απομονώθηκε σε καθαρή μορφή το 1808 από το εγώ του Humphry "ego Davy", που του έδωσε το λατινικό του όνομα. Το πολωνικό όνομα προτάθηκε από τον Filip Ceriusz Walter.

Το μαγνήσιο, μαζί με τον φώσφορο και το ασβέστιο, δημιουργεί τη μεταλλική δομή του οστικού ιστού, δίνοντάς του σκληρότητα και δύναμη. Αυξάνει το ιξώδες του κυτταροπλάσματος, τη διέγερση της μεμβράνης των νευρικών κυττάρων και τη διαπερατότητα των κυτταρικών μεμβρανών.

Το μαγνήσιο ενεργοποιεί επίσης πολλά σημαντικά ένζυμα και διασφαλίζει τη σωστή δομή των ριβοσωμάτων.

Ψευδάργυρος - το στοιχείο της ζωής

Ο ψευδάργυρος είναι ιχνοστοιχείο, αλλά παίζει σημαντικό ρόλο στο σώμα. Προϋποθέτει τη δραστηριότητα πολλών ενζύμων ...

διάβασε το άρθρο

2. Πού βρίσκεται το μαγνήσιο;

Ως ένα από τα πιο άφθονα στοιχεία, βρίσκεται στο φλοιό της γης σε ποσότητα 2,74% με τη μορφή ορυκτών: χενίτης, καρναλίτης, καϊνίτης, δισσοφίτης, κισερίτης και δολομίτης. Εμφανίζεται σε θαλασσινό νερό σε ποσότητα 0,12% με τη μορφή διαλύματος αλάτι Mg ² +.

3. Λήψη μαγνησίου

Λαμβάνουμε μαγνήσιο μειώνοντας το οξείδιο του μαγνησίου ή με ηλεκτροχημικές μεθόδους. Χρησιμοποιούμε τετηγμένα άλατα για ηλεκτρόλυση - καρναλίτη ή χλωριούχο μαγνήσιο με ροές, π.χ. ένα μείγμα χλωριούχου νατρίου και χλωριούχου ασβεστίου ή φθοριούχου αλάτων.

Στα θερμικά νερά, χρησιμοποιούμε άνθρακα ή καρβίδιο για μείωση σε θερμοκρασία περίπου 2000 ° C:

MgO + C ⇌ Mg + CO ↑

ή πυρίτιο με αντίδραση με τα οξείδια του μαγνησίου και του ασβεστίου, τα οποία προέρχονται από την πύρωση του δολομίτη (σε αυτή τη μέθοδο, το ληφθέν μαγνήσιο χαρακτηρίζεται από υψηλή καθαρότητα:

2 (CaO • MgO) + Si → Ca2SiO4 + 2Mg

Το σιδηροπυρίτιο μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί αντί για καθαρό πυρίτιο. Για την προστασία του από την επαναξείδωση, αυτή η διαδικασία πραγματοποιείται σε ατμόσφαιρα φυσικού αερίου, υδρογόνου ή υπό κενό.

Επιστήμη - προβλήματα

Όσο υπάρχει σχολείο και μαθητές, υπάρχουν επίσης μαθησιακά προβλήματα. Μπορούν να είναι πολύ διαφορετικά και εξαρτώνται από ...

δείτε τη συλλογή

4. Χαρακτηριστικά μαγνησίου

Το μαγνήσιο είναι το τέταρτο πιο άφθονο μεταλλικό ιόν στα κύτταρα και το πιο άφθονο ελεύθερο δισθενές κατιόν. Υφαντά σε κυτταρικό μεταβολισμό.

Τα ένζυμα που εξαρτώνται από το μαγνήσιο βρίσκονται σχεδόν σε κάθε μεταβολική οδό. Μερικές φορές παρατηρείται ως ειδική σύνδεση μαγνησίου σε βιολογικές μεμβράνες. χρησιμοποιείται ως μόριο σηματοδότησης. Επιπλέον, η περισσότερη βιοχημεία νουκλεϊκών οξέων απαιτεί μαγνήσιο (συμπεριλαμβανομένων όλων των αντιδράσεων που απαιτούν απελευθέρωση ενέργειας από ATP.)

Στην περίπτωση των νουκλεοτιδίων, το τριπλό φωσφορικό τμήμα της ένωσης σταθεροποιείται πάντοτε σε όλες τις ενζυματικές διεργασίες σε συνδυασμό με μαγνήσιο.

Το ασβέστιο είναι το στοιχείο της ζωής. Οι Πολωνοί το είχαν πολύ λίγα στη διατροφή τους για 30 χρόνια

Είναι ένα εξαιρετικά πολύτιμο στοιχείο, παίζει πολύ σημαντικό ρόλο στο σώμα και ο μέσος πόλος υποφέρει ...

διάβασε το άρθρο

5. Μαγνήσιο - οι πιο σημαντικές πληροφορίες

  • Όνομα, σύμβολο - μαγνήσιο, Mg, 12;
  • Ομάδα, τελεία, μπλοκ - 2, 3, s;
  • Ο βαθμός οξείδωσης - II;
  • Μεταλλικές ιδιότητες - μέταλλο αλκαλικής γαίας.
  • Ιδιότητες οξειδίων - έντονα αλκαλικό.
  • Φυσική κατάσταση - στερεά;
  • Ατομικό βάρος - 24,304 - 24,307 u [a];
  • Πυκνότητα - 1738 kg / m³;
  • Σημείο βρασμού 1090 ° C;
  • Σημείο τήξεως - 650 ° C.

6. Η χρήση μαγνησίου

Το μεταλλικό μαγνήσιο χρησιμοποιείται στην οργανική χημεία για τη λήψη ενώσεων Gringard, καθώς και με τη μορφή ράβδων για προστασία από τη διάβρωση των θερμοσίφωνων αποθήκευσης, οι οποίοι είναι κατασκευασμένοι από χάλυβα (η άνοδος μαγνησίου είναι εγκατεστημένη στο κέντρο της δεξαμενής).

Τα κράματα αυτού του στοιχείου χρησιμοποιούνται στις αεροπορικές και διαστημικές βιομηχανίες όταν τα κράματα αλουμινίου και τιτανίου είναι πολύ βαριά. Το κράμα μαγνησίου και λιθίου έχει μία από τις χαμηλότερες πυκνότητες, καθώς και μια ευνοϊκή αναλογία μηχανικής αντοχής προς βάρος.

Τα κράματα αλουμινίου με μαγνήσιο (mangals) και μαγνησίου, μαγγανίου, πυριτίου, αργίλου και ψευδαργύρου (ηλεκτρόνια) χρησιμοποιούνται επίσης με παρόμοιο τρόπο.

Είναι ενδιαφέρον ότι τα κράματα μαγνησίου χρησιμοποιούνται επίσης για την κατασκευή περιβλημάτων για ηλεκτρικές συσκευές και συσκευές ακριβείας, όπως κάμερες φιλμ, φορητούς υπολογιστές και κάμερες.

Ετικέτες:  Εγκυμοσύνη Σχεδιασμού Προσχολικής Ηλικίας Εγκυμοσύνη