Ψευδάργυρος. Χημικές και φυσικές ιδιότητες

Ο ψευδάργυρος είναι ένα χημικό στοιχείο από την ομάδα μετάλλων μετάβασης στον περιοδικό πίνακα. Ποιες είναι οι ιδιότητες του ψευδαργύρου;

Παρακολουθήστε την ταινία: "Υψηλές βαθμολογίες με οποιοδήποτε κόστος"

1. Ψευδάργυρος Ορισμός

Ο ψευδάργυρος είναι ένα χημικό στοιχείο με το σύμβολο Zn (λατινικό ψευδάργυρο). Είναι μέταλλο μπλε-ασημί. Σε κανονική θερμοκρασία, είναι ένα συμπαγές, μεσαίο σκληρό, ελαστικό σώμα. Το χωρικό πλέγμα ψευδαργύρου ανήκει στο εξαγωνικό σύστημα.

2. Ανακάλυψη ψευδαργύρου

Στην Ασία, ο ψευδάργυρος ήταν γνωστός ήδη από το 1500 π.Χ. Στην Ευρώπη ήταν επίσης γνωστός, αλλά μέχρι τον 17ο αιώνα δεν χρησιμοποιήθηκε ευρέως λόγω της υψηλής τιμής του.

Ήταν το πρώτο στην Ευρώπη που το απομόνωσε το 1746 από τον χημικό του Βερολίνου Andreas Sigismund Marggraf. Κατά τη διάρκεια του πειράματος, ο επιστήμονας θερμαίνει το μετάλλευμα ψευδαργύρου με κάρβουνο σε κλειστό δοχείο τήξης. Το αποτέλεσμα ήταν καθαρός μεταλλικός ψευδάργυρος. Ως αποτέλεσμα, ο ψευδάργυρος άρχισε να παράγεται σε βιομηχανική κλίμακα ήδη από το 1752.

Ψευδάργυρος - το στοιχείο της ζωής

Ο ψευδάργυρος είναι ιχνοστοιχείο, αλλά παίζει σημαντικό ρόλο στο σώμα. Προϋποθέτει τη δραστηριότητα πολλών ενζύμων ...

διάβασε το άρθρο

3. Ψευδάργυρος. Η κατασκευή του Atom

Ο ψευδάργυρος στον περιοδικό πίνακα ανήκει στην ομάδα ψευδαργύρου (ομάδα 12) και είναι ένα μέταλλο μετάβασης.

Ο ατομικός αριθμός ψευδαργύρου είναι 30. Η ατομική μάζα: 65,38 μ. Η ισχύς του ψευδαργύρου είναι 2.

Η ισχύς είναι μια ιδιότητα χημικών στοιχείων και ιόντων που καθορίζει τον αριθμό των χημικών δεσμών με τους οποίους ένα στοιχείο ή ιόν μπορεί να συνδεθεί με άλλα.

  • Διάταξη ηλεκτρονίων στα κελύφη: K2 L8 M18 N2;
  • Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10;
  • Η ηλεκτροαρνητικότητα του ψευδαργύρου είναι 1,65.

Η ηλεκτροπαραγωγικότητα ενός στοιχείου είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Μπορούμε να χωρίσουμε τα στοιχεία σε ηλεκτροθετικά και ηλεκτροαρνητικά. Τα ηλεκτροθετικά στοιχεία τείνουν να δίνουν ηλεκτρόνια, τα ηλεκτροαρνητικά στοιχεία για να τα λαμβάνουν.

Στοιχείο ήλιο

Το ήλιο είναι ένα ευγενές αέριο και, μετά το υδρογόνο, το πιο άφθονο στοιχείο στο σύμπαν ...

διάβασε το άρθρο

4. Ψευδάργυρος. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ

Τα μέταλλα από την ομάδα ψευδαργύρου έχουν ιδιότητες ενδιάμεσες μεταξύ των αλκαλίων και των μετάλλων από το μπλοκ p του περιοδικού πίνακα.

Η χημική δραστηριότητα του ψευδαργύρου είναι μέση, αντιδρά με μη οξειδωτικά και οξειδωτικά οξέα, καθώς και με ισχυρές βάσεις. Όταν θερμαίνεται, αντιδρά με οξυγόνο, φώσφορο, άζωτο και αλογόνα.

Βασικές φυσικές και χημικές ιδιότητες του ψευδαργύρου:

  • Πυκνότητα (g / cm³): 7,14;
  • Βαθμοί οξείδωσης: +2;
  • Σημείο τήξεως: 419,5 ° C;
  • Σημείο βρασμού: 907 ° C;
  • Τύπος αγωγής: Αγωγός;
  • Μαγνητικές ιδιότητες: διαμαγνήτης;
  • Επικράτηση στον φλοιό της Γης (% κ.β.): 0,004;
  • Συχνότητα στο ανθρώπινο σώμα (% κ.β.): 0,0025;
  • Αριθμός γνωστών ισοτόπων: 23;
  • Σταθερά ισότοπα: 64Zn, 66Zn, 67Zn, 68Zn και 70Zn.

## Ψευδάργυρος ως μέταλλο

Ο μεταλλικός ψευδάργυρος είναι ένα μπλε-λευκό εύθραυστο μέταλλο. Στον αέρα, υφίσταται παθητικότητα παρόμοιο με το αλουμίνιο.

Η παθητικοποίηση συνίσταται στην κάλυψη της επιφάνειας ενός μετάλλου με ένα λεπτό στρώμα οξειδίων του ή λιγότερο αντιδραστικών αλάτων. Αυτό αυξάνει την αντοχή στη διάβρωση αυτού του μετάλλου. Η παραγόμενη επικάλυψη είναι ανθεκτική σε περαιτέρω αντιδράσεις με ενώσεις που προέρχονται από το περιβάλλον.

Ο ψευδάργυρος είναι εύθραυστος σε κανονική θερμοκρασία. Σε θερμοκρασία 100-150 ° C γίνεται ελαστικό και ελαστικό. Πάνω από τους 200 ° C γίνεται πάλι εύθραυστο.

Το ασβέστιο είναι το στοιχείο της ζωής. Οι Πολωνοί το είχαν πολύ λίγα στη διατροφή τους για 30 χρόνια

Είναι ένα εξαιρετικά πολύτιμο στοιχείο, παίζει πολύ σημαντικό ρόλο στο σώμα και ο μέσος πόλος υποφέρει ...

διάβασε το άρθρο

5. Η χρήση ψευδαργύρου

Ο ψευδάργυρος είναι επίσης συστατικό πολλών κραμάτων. Για παράδειγμα, ο ορείχαλκος είναι ένα κράμα ψευδαργύρου με χαλκό. Ο ψευδάργυρος χρησιμοποιείται επίσης σε ηλεκτρικές κυψέλες.

Στη βιομηχανία, ο ψευδάργυρος χρησιμοποιείται συχνότερα για την επίστρωση χαλύβδινων φύλλων για αντοχή στη διάβρωση. Οι ενώσεις ψευδαργύρου χρησιμοποιούνται στη βαφή (λευκός ψευδάργυρος) και στον εμποτισμό ξύλου (χλωριούχος ψευδάργυρος).

Ο ψευδάργυρος χρησιμοποιείται επίσης ευρέως στην ιατρική. Ο θειικός ψευδάργυρος έχει ισχυρές αντιφλεγμονώδεις ιδιότητες και χρησιμοποιήθηκε ήδη από τους αρχαίους Αιγύπτιους για να επιταχύνει την επούλωση των πληγών.

Αν και ο ψευδάργυρος χρησιμοποιείται στην ιατρική για χιλιάδες χρόνια, δεν επιβεβαιώθηκε επίσημα το 1957 ότι ο ψευδάργυρος είναι ένα από τα βασικά μικροθρεπτικά συστατικά για τη ζωή.

Το στοιχείο επηρεάζει όλες τις βασικές λειτουργίες ζωής. Ο ψευδάργυρος επηρεάζει το έργο του ανοσοποιητικού συστήματος, παίζει ρόλο στην ορυκτοποίηση των οστών και στην επούλωση των πληγών. Είναι επίσης υπεύθυνη για τη σωστή έκκριση ινσουλίνης και τη συγκέντρωση της βιταμίνης Α και της χοληστερόλης.

Ο ψευδάργυρος υπάρχει σε περίπου 200 ένζυμα και πολλές πρωτεΐνες που δεσμεύουν το DNA. Έτσι ο ψευδάργυρος επηρεάζει όλες τις βασικές διαδικασίες της ζωής.

Ετικέτες:  Εγκυμοσύνη Σχεδιασμού Μωρό Rossne